從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:

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某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去______.
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是______(填化學(xué)式).酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是______.
(3)“調(diào)pH為2~3”的目的是______.
(4)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),可能是由于生產(chǎn)過程中______.
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式是______.
(1)“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物極其油脂,鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng),氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng),鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的;反應(yīng)的兩種方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O,
故答案為:Al、Al2O3、油脂;
(2)“酸浸”時(shí)主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物,依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O,加入的酸不能引入新的雜質(zhì),所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸;鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液,
故答案為:H2SO4;Ni2+、Fe2+;
(3)硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出,為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀,需要控制溶液pH在酸性條件下,
故答案為:防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解(或“防止在濃縮結(jié)晶過程生成Ni(OH)2沉淀);
(4)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)未把亞鐵離子全部氧化,氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH,保溫目的是把亞鐵離子完全氧化,
故答案為:H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的;
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式是:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O,
故答案為:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去
Al、Al2O3、油脂
Al、Al2O3、油脂

(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
(填化學(xué)式).酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+

(3)“調(diào)pH為2~3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解

(4)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),可能是由于生產(chǎn)過程中
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的

(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式是
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去______.
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是______(填化學(xué)式).酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是______.
(3)“調(diào)pH為2~3”的目的是______.
(4)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),可能是由于生產(chǎn)過程中______.
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:

  

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題:

(1)“堿浸”的目的是除去                                               

(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是                   (填化學(xué)式)。酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是                          。

(3)“調(diào)節(jié)pH為2~3”的目的是                                                  

(4)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),可能是由于生產(chǎn)過程中         

                                 導(dǎo)致Fe2未被完全氧化造成的。

(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料――NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:2009年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去______.
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是______(填化學(xué)式).酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是______.
(3)“調(diào)pH為2~3”的目的是______.
(4)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬,可能是由于生產(chǎn)過程中______.
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式是______.

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