【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A. 原子半徑大小順序?yàn)?/span>r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,Q、R為第2周期元素,T、M、W為第3周期元素,R、M同主族,其原子序數(shù)之差為8,所以R為O元素，M為S元素，據(jù)此可知Q為N元素，T為Si元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。A．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序應(yīng)為Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)> r(Q)>r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N3-與Cl-核外電子數(shù)分別為10和18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．五種元素的氫化物分別為NH3、H2O、SiH4、H2S 、HCl，C項(xiàng)正確；D．氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng)，經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內(nèi)酯I（含兩個(gè)五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機(jī)化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

（5）化合物I的質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是_______ （填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①具有酚結(jié)構(gòu)；②僅有一種官能團(tuán)；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點(diǎn)高、可再生等優(yōu)點(diǎn)。該有機(jī)物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請(qǐng)寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A. 甲裝置可用于制備氨氣

B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 ．
（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）飽和食鹽水的作用是；冰水的作用是 ．
（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)

B. 分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液

D. 用規(guī)格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時(shí)間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③推測(cè)濃硝酸具有揮發(fā)性，生產(chǎn)的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)處CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、①中有紅棕色氣體，說明產(chǎn)生了NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)降低，說明必然有元素化合價(jià)升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，選項(xiàng)A正確；B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的，還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸，而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的，還是與紅熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的，均為硝酸中氮元素降價(jià)后的產(chǎn)物（即還原產(chǎn)物），選項(xiàng)C正確；D、③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的，但因?yàn)樵嚬苁潜┞对诳諝庵械模灿锌赡苁羌t熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題突出考查了基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和基礎(chǔ)知識(shí)技能的科學(xué)推理能力。本題的實(shí)驗(yàn)事實(shí)重點(diǎn)關(guān)注三個(gè)角度：1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—紅棕色氣體；2.實(shí)驗(yàn)條件：加熱；3. 實(shí)驗(yàn)環(huán)境：有氧環(huán)境。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)pH大小正確的是（　�。�
A.白醋＞醬油
B.84消毒液＞肥皂水
C.人體胃液＞人體血液
D.廁所清潔劑＞廚房清潔劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.鹽酸B.碳酸鈣C.燒堿D.水

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同步練習(xí)冊(cè)答案