Question

17．已知某二元酸（化學(xué)式用H₂RO₄表示）在水中的電離方程式為H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列問題：
（1）NaHRO₄溶液顯酸性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是：HRO₄^-只電離不水解
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 則0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃時(shí)，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，則此時(shí)溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）Na₂RO₄為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
（3）H₂RO₄電離產(chǎn)生的H⁺抑制 HRO₄^-電離；
（4）H₂RO₄的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步電離的氫離子濃度．

解答 解：（1）由電離可知，NaHRO₄溶液電離出氫離子：HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-，且HRO₄^-不水解，則溶液顯酸性，
故答案為：酸性；HRO₄^-只電離不水解；
（2）A．HRO₄^-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，所以溶液中不存在H₂RO₄，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+（HRO₄^-），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-），故D正確；
故答案為：BCD；
（3）H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-電離產(chǎn)生的H⁺抑制 HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-的電離，所以0.1mol/LH₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）＜0.029mol/L，
故答案為：＜；
（4）的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步電離的氫離子濃度，0.10mol•L^-1 H₂RO₄溶液中第一步電離得到的氫離子濃度為0.1mol/L，因?yàn)槿芤旱膒H=-lg0.11，所以第二步電離的氫離子濃度為0.01mol/L，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步電離的氫離子濃度，則0.10mol•L^-1的H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol/L，
故答案為：0.01．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確酸的兩步電離及電離、水解的判斷為解答的關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．