Question

若用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．通常狀況下，1mol任何物質都約含N_A個分子

B．1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-數(shù)目為2N_A

C．常溫常壓下，32gO₂中所含的質子數(shù)為16N_A

D．標準狀況下，11.2L的CH₄中含有的氫原子數(shù)為N_A個

Answer 1

分析：A．物質并不都是由分子構成的；
B.1mol/L的CaCl₂溶液中氯離子的濃度為2mol/L，氯離子數(shù)目與溶液的體積有關；
C．氧氣分子由氧原子構成，32g為氧原子質量，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質的量，每個氧原子含有8個質子，再根據(jù)N=nN_A計算含有質子數(shù)目；
D．根據(jù)n=

V

Vm

計算11.2LCH₄的物質的量，H原子物質的量是甲烷分子4倍，再根據(jù)N=nN_A計算含有H原子數(shù)目．

解答：解：A．物質并不都是由分子構成的，如晶體硅由原子構成、氯化鈉由離子構成，故A錯誤；
B.1mol/L的CaCl₂溶液中氯離子的濃度為2mol/L，氯離子數(shù)目與溶液的體積有關，溶液的體積未知，不能確定氯離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．氧氣分子由氧原子構成，32g為氧原子質量，故氧原子的物質的量為

32g

16g/mol

=2mol，每個氧原子含有8個質子，質子的物質的量為2mol×8=16mol，含有質子數(shù)目為16mol×N_Amol^-1=16N_A，故C正確；
D．標況下11.2LCH₄的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，H原子物質的量為0.5mol×4=2mol倍，含有H原子數(shù)目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，選項A為易錯點，容易忽略物質的構成微粒．