為了比較甲、乙兩元素的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和水反應(yīng)
B、將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別與滴有酚酞溶液的水反應(yīng)
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：可以根據(jù)金屬與水反應(yīng)難易程度、與酸反應(yīng)劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，氫氧化物的溶解性為物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱．
解答： 解：A、根據(jù)兩種元素的單質(zhì)分別和水作用產(chǎn)生氫氣的劇烈程度來(lái)判斷元素的金屬性強(qiáng)弱，在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)均可能會(huì)變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的難易來(lái)確定金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C、根據(jù)兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液紅色的深淺來(lái)確定堿性強(qiáng)弱，進(jìn)而確定元素的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D、根據(jù)兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含豐富資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Br2、MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的
離子濃度/mol?L-1		Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.0080.5520.001
Ⅰ．制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物．
完成下列填空：
（1）寫出步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 

Ⅱ．制備MgO的流程圖：

注：溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
Ksp（CaCO3）=4.96×10-9　   Ksp （MgCO3）=6.82×10-6
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
（1）寫出步驟①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）濾液M中主要存在的陽(yáng)離子
 
．
（3）若步驟②中改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y中
 
（填“有”或“無(wú)”）Ca（OH）2，并說(shuō)明理由（寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①、②、③、④處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后變成酸，酸=堿+質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)．超酸是指酸性比普通無(wú)機(jī)酸強(qiáng)106～1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最強(qiáng)的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質(zhì)（如H2SO4）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）．請(qǐng)根據(jù)上述材料回答第13～16題：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氯二氨合鉑（Ⅱ）[Pt（NH3）2Cl2]有兩種幾何異構(gòu)體，一種是順式，一種是反式，簡(jiǎn)稱順鉑和反鉑．順鉑是一種常用的抗癌藥，而反鉑沒(méi)有抗癌作用．
（1）比較順鉑和反鉑在水中的溶解度，應(yīng)是順鉑
 
 反鉑（填“＞”或“＜”）
（2）若用1，2-二氨基環(huán)丁烯二酮（）代替兩個(gè)NH3與鉑配位，則生成的產(chǎn)物
 
（填有或無(wú)）順?lè)串悩?gòu)體．寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）平面四邊形的配合物中，一個(gè)已配位的配位體對(duì)于反位的配位體的取代速率的影響，或者說(shuō)一個(gè)已配位的配位體會(huì)使反位的配位體易被取代掉，這種效應(yīng)稱為配位體的反位效應(yīng)，常見(jiàn)的配位體的反位效應(yīng)順序?yàn)椋?NO2＞Cl＞NH3＞-OH．試分步寫出由和氯化鈉溶液反應(yīng)制取     的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）以前的研究普遍認(rèn)為只有順鉑（Ⅱ）才有抗癌作用，近來(lái)的研究發(fā)現(xiàn)少數(shù)位阻大的配體和Pt的二配位只能生成反式結(jié)構(gòu)，且也具有抗癌作用．如PtCl2和吡咯（）及呋喃（）形成的配合物[Pt（C4H4O）（C4H5N）Cl2]，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C、質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
D、1 mol CH4燃燒所放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)　　陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A　　非金屬性：Cl＞S　　酸性：HClO＞H2SO3　　
B　　SO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
C 　　NH3．H2O為一元弱堿　　含有NH4+的水溶液均顯弱堿性　　
D　　鋅的金屬性比鐵強(qiáng)　　海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕　　
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
B、物質(zhì)A是鹵代烴
C、物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
D、1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NA
D、室溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-離子數(shù)目為0.2NA

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