Question

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：

   

（1）左圖中溫度t₁℃      t₂℃（填“高于”或“低于”）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（3）右圖中壓強(qiáng) p₁          p₂（填“＞”、“＜”、“=”）

（4）反應(yīng)式中（m +n）        （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

 

Answer 1

【答案】

（1）高于（2）吸熱（3）＜（4）＜

【解析】

試題分析：利用圖像規(guī)律“先拐、先平、數(shù)值大”，圖1中t₁℃曲線時比t₂℃更快達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率較大，所以t₁℃> t₂℃；t₁℃溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物A的百分含量要小，轉(zhuǎn)化率高，所以溫度低對正反應(yīng)有利，所以該正反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)；同樣圖2中壓強(qiáng)p₂ 下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，所以反應(yīng)速率較大，p₁<p₂ ；壓強(qiáng)大的情況下A的轉(zhuǎn)化率較低，說明增大壓強(qiáng)對逆反應(yīng)更有利，逆反應(yīng)是個系數(shù)減小的反應(yīng)，所以（m +n）<（p +q）。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素及圖像分析。