下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是：
A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金屬性：F＞O＞S＞P
C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
D．氫化物穩(wěn)定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
B

試題分析：根據(jù)金屬活動順序表可知，A不正確，金屬性是Ca＞Na＞Mg＞Al；B正確。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則選項C不正確，堿性應(yīng)該是KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Al(OH)3。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則選項D不正確，氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H2S＞pH3＞SiH4，答案選B。
點評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是
A. C＞B＞A          B. C＞A＞B        C.A＞B＞C        D. B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表的過渡金屬中能找到（  ）
A．制半導(dǎo)體材料的元素 B．制農(nóng)藥的元素
C．制催化劑的元素 D．非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為 
A．a(chǎn)+x－nB．a(chǎn)+x+nC．a(chǎn)－x－nD．a(chǎn)－x+n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。
下列敘述中不正確的是（   ）
A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線型分子
D．原子半徑大小順序是W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是（   ）
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
B．原子半徑的大小順序：Z＞Y
C．Y的最高正化合價為+7
D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的比較，不正確的是（      ）
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子序數(shù)：Cl＞S＞P
D．原子半徑：F＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律的實質(zhì)是
A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大
C．核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：
① A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
(1)元素X是       ，Z是      ??（用元素名稱填空）。?
(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。
(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

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