【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HX為酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）N點(diǎn)pH＞7的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示） ．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．M點(diǎn)c（HX）＜c（X﹣）
b．M點(diǎn)c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P點(diǎn)c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

【答案】
（1）弱
（2）X﹣+H2O?HX+OH﹣
（3）b
【解析】解：（1.）0.1molL﹣1 HCl溶液，是強(qiáng)酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1；而0.1molL﹣1 HX溶液的PH＞5說(shuō)明是弱酸部分電離，所以答案是：弱；
（2.）N點(diǎn)pH＞7的原因是因?yàn)閮烧叩任镔|(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以水解反應(yīng)方程式為：X﹣+H2OHX+OH﹣ ， 所以答案是：X﹣+H2OHX+OH﹣；
（3.）a．M點(diǎn)生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，所以M點(diǎn)c（HX）＞c（X﹣），故錯(cuò)誤；b．M點(diǎn)生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，而水解程度微弱，所以M點(diǎn)c（Na+）＞c（OH﹣），故正確；c．P點(diǎn)c（Cl﹣）= =0.067molL﹣1 ， 故錯(cuò)誤；故選：b．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R分子的質(zhì)量為a g，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于

A.6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一

C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列式并計(jì)算下列各小題：
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東漢成書(shū)的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開(kāi)創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10﹣20

2.6×10﹣39

1.7×10﹣7

1.3×10﹣12


（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ， 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）= ． 過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2 ， 原因是（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

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