Question

對于常溫下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列敘述不正確的是（   ）

A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)

B．溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）與c（OH－）乘積不變

C．與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

D．加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小

Answer 1

BD

試題分析：A項，符合物料守恒原理，表示鈉元素的總濃度始終與碳元素的總濃度相等，故A正確；B項，碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，完全電離出的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以該鹽溶液呈弱堿性，由于碳酸氫根離子的水解反應是吸熱反應，升高溫度，促進其水解平衡右移，氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強，pH升高，同時，溶劑水的電離也是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，則水的離子積增大，即溶液中的c（H^＋）與c（OH^－）乘積隨溫度升高而增大，故B錯；依題意NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O反應中碳酸氫鈉與醋酸的物質的量之比等于系數之比，則二者完全反應，都沒有過量，生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其完全電離出的醋酸根離子部分水解，生成醋酸和氫氧根離子，則溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－），故C正確；氫氧化鈉是強堿，與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應，即NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則溶液的堿性增強，pH增大，故D錯。