用石墨電極電解足量下列溶液：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液   ③CuCl2溶液  ④CuSO4溶液  ⑤KOH溶液
陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）
 
陰極和陽極的電極反應(yīng)是
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：根據(jù)電解水時，陰極氫離子放電，生成氫氣，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1判斷．
解答： 解：電解①②⑤時，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-═2H2↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH--4e-═O2↑+2H2O，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，
故答案為：①②⑤；4H++4e-═2H2↑，4OH--4e-═O2↑+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol，下列說法不正確的是（　　）
A、相同條件下，1mol S與1mol O2的總能量大于1mol SO2的能量
B、1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297.23kJ
C、1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297.23kJ
D、形成1mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于（　�。�
A、有機(jī)物B、堿
C、氧化物D、金屬或合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙
 

①變紅      ②變紅后又變無色   ③變白     ④不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
B、[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2CU2O+CU2S=6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
（1）將水加熱煮沸 
（2）向水中投入一小塊金屬鈉 
（3）向水中通CO2
（4）向水中通NH3
（5）向水中加入明礬晶體 
（6）向水中加入NaHCO3固體
（7）向水中加NaHSO4固體．
A、（1）（3）（6）（7）
B、（1）（3）（6）
C、（5）（7）
D、（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的體積分?jǐn)?shù)變大
D、X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的排序錯誤的是（　　）
A、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na
C、晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D、氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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