下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
B、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
C、單質(zhì)中不可能含有離子鍵
D、非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：A．非金屬元素原子之間可能形成離子鍵；
B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；
C．單質(zhì)中可能含有共價(jià)鍵、金屬鍵或不含化學(xué)鍵；
D．非金屬單質(zhì)中可能不含化學(xué)鍵．
解答： 解：A．非金屬元素原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故B正確；
C．單質(zhì)中可能含有共價(jià)鍵、金屬鍵或不含化學(xué)鍵，離子鍵只有不同元素之間形成，所以單質(zhì)中一定不含離子鍵，故C正確；
D．非金屬單質(zhì)中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間存在的化學(xué)鍵即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，寫(xiě)出它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（選填編號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       
d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是
 
．
④若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度
 
（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示．如果在t3時(shí)增加CO的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，
請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離    E．保持體積不變，充入He（g）     F．增大容器體積，減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是制作一個(gè)簡(jiǎn)單的氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將石墨電極在高溫火焰上灼燒，然后浸入冷水處理
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)先將S1、S2同時(shí)閉合，通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)S1
C、實(shí)驗(yàn)時(shí)可以向溶液中加入NaCl以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D、可以在兩極分別通入氫氣和氧氣，以獲得較大的電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
A、鋁熱反應(yīng)B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)電子式或用電子式回答下列問(wèn)題
①NaOH
 
 ②Mg2+
 
③O=C=O
 
  ④CCl4
 
⑤用電子式表示H2O形成過(guò)程
 
⑥用電子式表示硫化鈉形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、H2O2的電子式：
C、NaCl的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)
B、銅和稀硝酸反應(yīng)
C、銅和硝酸鐵溶液反應(yīng)
D、銅和濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加入鋁能放出氣體的某無(wú)色溶液中，下列離子可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

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