10．下列物質(zhì)敞口露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．氯化鈉C．生石灰D．濃鹽酸

分析 氫氧化鈣能夠與空氣中二氧化碳反應(yīng)、氧化鈣能夠吸收空氣中的水生成氫氧化鐵，濃鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而使質(zhì)量增加，故A不選；
B．氯化鈉固體在空氣中無任何變化發(fā)生，質(zhì)量不會(huì)變化，故B選；
C．生石灰即氧化鈣，能夠與空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加，故C不選；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，敞口露置于空氣中，氯化氫揮發(fā)，質(zhì)量減小，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查常見的物質(zhì)在露置空氣中，自身質(zhì)量的變化情況，明確氫氧化鈣、氧化鈣、濃鹽酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源

C．焦?fàn)t煤氣是一級能源 D．煤是一級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3
（2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比3：2
（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但所得溶液仍呈中性的是（　�。�
A．加入硫酸B．加入少量氯化銨晶體
C．繼續(xù)加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A．a=bB．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
C．混合溶液中，c（H+）=√KwD．混合溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L能層的P能級上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其下一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是氨分子間形成氫鍵
（3）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-．（寫一種即可）
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（{OH}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫酸鐵的化學(xué)式為FeSO4
B．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．碳酸氫鈉的電離方程式 NaHCO3═Na++HCO3-
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號：${\;}_{37}^{17}$Cl

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