某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：已知：
（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
請回答下列問題：

（1）固體A的成分是
 
；
（2）生成固體B的離子方程式為
 
；步驟③中生成沉淀的離子方程式為
 
；
（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為
 
；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當(dāng)，會使測定結(jié)果偏大的是
 
；
A．第①步中加入NaOH溶液不足           B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          D．第④步對沉淀灼燒不充分．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅加入過量氫氧化鈉溶液過濾，固體A為Mg、Cu，溶液M為NaAlO2，Na2SiO3，溶液M中加入過量鹽酸反應(yīng)過濾得到固體B為H2SiO3，溶液N中為AlCl3溶液加入過量氨水過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀灼燒得到固體C為Al2O3；
（1）依據(jù)上述分析可知固體A為Mg、Cu，；
（2）B為硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀得 反應(yīng)，步驟③是氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)；
（3）沉淀表面沾有氯化銨溶液，檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；
（4）分析可知固體C為Al2O3，依據(jù)鋁元素守恒計(jì)算；
（5）A．第①步中加入NaOH溶液不足，鋁為全部溶解，測定結(jié)果偏低；          
B．第②步中加入鹽酸不足時，生成的偏鋁酸鈉為全部反應(yīng)導(dǎo)致最后生成的氧化鋁質(zhì)量減小，結(jié)果偏低；
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌，表面有雜質(zhì)氯化鈉、氯化銨，灼燒氯化銨分解，氯化鈉對測定結(jié)果固體C質(zhì)量增大； 
D．第④步對沉淀灼燒不充分，得到固體C質(zhì)量增大．
解答： 鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅加入過量氫氧化鈉溶液過濾，固體A為Mg、Cu，溶液M為NaAlO2，Na2SiO3，溶液M中加入過量鹽酸反應(yīng)過濾得到固體B為H2SiO3，溶液N中為AlCl3溶液加入過量氨水過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀灼燒得到固體C為Al2O3；
（1）依據(jù)上述分析可知固體A為Mg、Cu；
故答案為：Mg、Cu；
（2）B為硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀的反應(yīng)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，步驟③是氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）沉淀表面沾有氯化銨、氯化鈉溶液，檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈；
故答案為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈；
（4）分析可知bg固體C為Al2O3，依據(jù)鋁元素守恒計(jì)算，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
bg
102g/mol
×2×27g/mol
ag
×100%=
9b
17a
×100%；
故答案為：
9b
17a
×100%；
（5）A．第①步中加入NaOH溶液不足，鋁為全部溶解，測定結(jié)果偏低，故A不符合；          
B．第②步中加入鹽酸不足時，生成的偏鋁酸鈉為全部反應(yīng)導(dǎo)致最后生成的氧化鋁質(zhì)量減小，結(jié)果偏低，故B不符合；
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌，表面有雜質(zhì)氯化鈉、氯化銨，灼燒氯化銨分解，氯化鈉對測定結(jié)果固體C質(zhì)量增大，鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確； 
D．第④步對沉淀灼燒不充分，得到固體C質(zhì)量增大，鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故答案為：C D；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測定過程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)基本操作的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol/L的FeCl3液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的子數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、18gNH4-中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20 （mol?L-1）2的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A、
除去氯氣中的氯化氫
B、
制備Fe（OH）2
C、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
D、
保存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某一興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
 
（填寫化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號體積V/m
水Na
①0.00.04.04.0.0
②9.0.04.04.0.0
③.0Vx4.04.0.0
表中Vx=
 
mL，理由是
 
．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）；碘電極作為該電池的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

①已知如圖2是物質(zhì)A的質(zhì)譜圖，A分子含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)且分子中只有一個甲基；
②1molB與足量的新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)可生成1molCu2O和1molC；
③E是一種六元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H9BrO2；
④F1和F2互為同分異構(gòu)體：
⑤
⑥一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)I的反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物D中所含的含氧官能團(tuán)是
 

（3）寫出A的分子式：
 
；
（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
；
①含有二個甲基；②含有二個醛基
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F1：
 
F2：
 

（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B→C：
 
；D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2
B、T1＜T2，P1＞P2
C、T1＞T2，P1＞P2
D、T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表．（各化合物中離子組成不重復(fù)），分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
陽離子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+
陰離子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入銅粉，溶液增加
③在E溶液中加過量B，沒有沉淀產(chǎn)生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
請回答下列問題：
（1）B的名稱：
 
E的名稱：
 
；
（2）C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）
 
；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液
 
NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈
 
性；（填“酸性”、“堿性”或“中性”）若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是：
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）；你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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同步練習(xí)冊答案