Question

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生發(fā)應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，在相同的溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

5

6

，計(jì)算達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率及此條件下的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：設(shè)出A的轉(zhuǎn)化率，然后利用化學(xué)平衡的三段式，根據(jù)在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的

5

6

列式計(jì)算；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及達(dá)到平衡狀態(tài)各組分的濃度計(jì)算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

解答： 解：設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)列出化學(xué)平衡三段式，
           2A（g）+B（g）?2C（g），
反應(yīng)前   2mol       1mol        0
變化      2x        x        2xmol
平衡時(shí)（2-2x）mol （1-x）mol  2xmol
達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的

5

6

，即

(2-2x)mol+(1-x)mol+2xmol

2mol+1mol

=

5

6

，
解得：x=50%，
反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為：c（A）=

2mol-1mol

5L

=0.2mol/L，c（B）=

1mol-0.5mol

5L

=0.1mol/L，c（C）=

1mol

5L

=0.2mol/L，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=

c2(C)

c2(A)×c(B)

=

0．22

0．22×0.1

=10，
答：A的轉(zhuǎn)化率為50%；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，試題涉及了轉(zhuǎn)化率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率的求算，試題培養(yǎng)培養(yǎng)離子學(xué)生的分析、理解能力和計(jì)算能力．