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【題目】復合材料是一類新型的有發(fā)展前景的材料，目前復合材料最主要的應用領域是

A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類的人工器官

【答案】A

【解析】

復合材料具有耐高溫、強度大、質量輕等優(yōu)點，在航空、軍事領域廣泛應用，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正．逆反應速率的大�。�v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。

(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中(反應條件均為點燃)ΔH的大�。�ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

(4)已知：101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數值________110.5 kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57．3 kJ。

(6)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于同一主族的元素是

A. Be MgB. C SiC. O SD. N Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）據媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。

A.發(fā)生了鹽分解反應

B.發(fā)生了水分解反應

C.由于濃度差產生放熱

D.鹽的溶解度增大

（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。

（3）從海水中可得到多種化工原料和產品，如圖是利用海水資源的流程圖。

①反應Ⅱ的離子方程式為_________。

②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質溴的實驗操作方法是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據以上方程式，下列推論正確的是

A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應是一個放熱反應

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃ 時，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是

A. 該溶液的pH=3

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。

(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。

(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_______________________。

(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。

(6)該反應的化學方程式為______________________。

(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

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