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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0．12

0．11

0．10

0．10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1．44

D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分數增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，A和D的質子數之和為22．下列說法正確的是（　�。�
 A  B 
 C   D
A．A、C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：D＞C＞A
B．B和C形成的化合物具有兩性
C．C的陽離子與B的陰離子的電子層結構不同
D．D元素的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性大于B元素的最簡單氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_熱量（填：吸收或放出）92kJ．
II．我國經濟發(fā)展對能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：
X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
（1）、指出該電池的正極Y（X或Y）極 
（2）、在標準狀況下，通入5，.6L甲烷氣體，完全反應后有2mol電子轉移；
（3）、該電池的電解質溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）
III．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液）．
（2）寫出電極反應方程式負極：Cu-2e-=Cu2+   正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子結構的是（　�。�
A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為n，質量數為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質的量是（　　）
A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某配位化合物的水溶液為深藍色，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d n+6nsl，回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）該配位化合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H．
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，則E的配位數12；EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現象，下列說法正確的是（　�。�                          
A．F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣
B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
C．裝置E下層呈現紫紅色
D．裝置E中有機試劑層呈現紫紅色，能說明非金屬性Br＞I

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）請寫出反應的方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O；
（2）若把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度為0.2mol/L．
（3）若把反應后的溶液稀釋至500mL，加入鐵粉．最多能溶解5.6g鐵粉
（4）把產生的氣體緩緩通入100mL amol•L-1的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是0.5≤a≤1．
（5）若濃硫酸中含溶質b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）＜0.5b mol（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A~G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子

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