12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．一定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入過量SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．Ba（OH）2溶液加入過量NaHSO4溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成亞硫酸根離子；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-；
D．硫酸氫鈉過量，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，離子反應(yīng)錯誤，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故錯誤；
D．Ba（OH）2溶液加入過量NaHSO4溶液中，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意次氯酸根離子的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色． 
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h． 
步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥 
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)． 
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵     假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵    假設(shè)3：鐵礦石中含+2、+3價鐵
【定型探究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量稀硫酸，微熱，充分溶解后將濾液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入適量雙氧水；④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價鐵的方案是②．
【定量探究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
（4）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣吸收裝置．
實驗（三）．鐵礦石中含鐵量的測定

（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；步驟⑤中用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實驗操作中正確的是（　　）
A．可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲
B．用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實驗，現(xiàn)象相同
C．每次實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌
D．焰色反應(yīng)實驗所用火焰，無論何種燃料均可

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式不可能為（　�。�
A．CH4B．C5H12C．C8H18D．C9H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應(yīng)熱效應(yīng)Q的值為（單位：kJ）（　�。�
A．1780B．1220C．-1220D．-1780

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示．由圖得出的判斷，不正確的是（　�。�
A．1丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
B．生成物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
D．2丙醇也能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．常溫下，向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )

A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化)，c(Cl-)為0.01mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案