對于常溫下pH=11的氨水溶液，下列說法中正確的是（　　）
A、加水稀釋100倍，9＜pH＜11
B、加入少量NH4Cl固體，溶液的pH升高
C、加水稀釋后c（OH-）/c（NH3?H2O）值將減小
D、完全中和等濃度等體積的鹽酸，耗氨水的體積比pH=11的NaOH溶液大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離平衡正向移動；
B、氯化銨中的銨根離子濃度抑制一水合氨的電離；
C、加水稀釋，電離平衡正向移動；
D、相同物質(zhì)的量的一水合氨和NaOH中和鹽酸的物質(zhì)的量相同．
解答： 解：A、加水稀釋，氨水中氫氧根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，所以pH=11的氨水加水稀釋100倍，9＜pH＜11，故A正確；
B、氯化銨能夠抑制一水合氨的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液pH降低，故B錯誤；
C、氨水加水稀釋，溶液中氫氧根物質(zhì)的量增大，一水合氨物質(zhì)的量減小，所以稀釋后c（OH-）/c（NH3?H2O）值將增大，故C錯誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=11的氨水比pH=11的NaOH濃度大，所以完全中和等濃度等體積的鹽酸，耗氨水的體積比pH=11的NaOH溶液小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點分析解答，注意相同物質(zhì)的量的一水合氨和NaOH中和鹽酸的物質(zhì)的量相同，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表，請回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.25.212.4
（1）寫出堿漫時反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出兩條措施）．
（4）調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要為了除去
 

（5）MgCl2?6H2O在HC1氛圍中灼燒后可通過
 
（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）得到單質(zhì)Mg．
（6）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2簡述可制備Mg（ClO3）2的原因
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子能與H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe2+
B、ClO-
C、SCN-
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1．計算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水的電離不正確的是（　　）
A、加酸或堿一定抑制水的電離
B、加鹽一定促進水的電離
C、升高溫度，水的pH值變小
D、常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（　�。�
A、道爾頓B、舍勒
C、阿伏加德羅D、玻爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、體系的壓強不再改變
B、混合氣體密度不再改變
C、反應(yīng)速率3υA（正）=2υC（逆）
D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑
B、在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，水作氧化劑
C、反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2 NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一個主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式．

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