14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol；
C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N=$\frac{3.2g}{16g/mol}{N}_{A}$=0.2NA，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含1個(gè)氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA個(gè)，故B正確；
C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，則含有的原子為6NA個(gè)，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．95℃時(shí)，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B．15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性
C．AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液
D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～③儀器的名稱(chēng)：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）若用以上三套裝置實(shí)現(xiàn)以下兩組物質(zhì)的分離，清選擇相應(yīng)的編號(hào)填空：
①分離碘水溶液：Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下同）；
②分離碘的CCl4溶液：I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是（　�。�
A．FB．SC．ND．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．500mL容量瓶
（2）需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完成反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變換關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B．t1時(shí)刻，c（Cl-）：c（ClO-）=5：1
C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3mol
D．t2時(shí)刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）=7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G是NaHCO3，K是FeCl3（填化學(xué)式）    
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫(xiě)出H與Cl2反應(yīng)生成K的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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