將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)的發(fā)揮，則下列說法正確的是（  ）
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
C．溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．向Na2CO3飽和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末，恢復(fù)至室溫，析出2.86g Na2CO3·10H2O晶體
B．向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同濃度的NaOH溶液，向所得濁液中加入0.5 mL乙醛，加熱至沸騰，有紅色沉淀生成
C．將1 L 2mol·L－1的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之形成紅褐色液體，該液體中Fe(OH)3的膠粒數(shù)小于2NA
D．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)，向其中滴加少量稀硫酸，將有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）寫出鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式

（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40％的KOH溶液。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極： ______________________________
正極： ______________________________
（3）在中國(guó)古代的《淮南萬畢術(shù)》里，就有濕法煉銅："曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又名空青、白青、石膽、膽礬等，其實(shí)都是天然的硫酸銅。請(qǐng)根據(jù)“濕法煉銅”的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，在右邊方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在120 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，4.76 g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體，緩慢通入 37.16 g足量過氧化鈉中，充分反應(yīng)，固體物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?40 g。
求：（1）混合氣體中二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量。
（2）若將上述 4.76 g混合氣體通入 60 mL  2 mol ·L－1氫氧化鈉溶液中，充分    反應(yīng)后，求生成物的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(    )
A．加熱時(shí)無氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是                               
                ，反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（    ）
①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅 ③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥ KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子⑦ Al和Fe都能與某些氧化物反應(yīng)
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-     2Fe3++2I-===2Fe2++I2則下列有關(guān)說法中，不正確的是(   ）


 
      
A．還原性：

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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