Question

12．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時(shí)反應(yīng)，生成物中NaClO₃和NaClO的物質(zhì)的量之比為3：1的離子方程式10Cl₂+20OH^-=16Cl^-+3ClO₃^-+ClO^-+10H₂O
（2）①SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無(wú)色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）2K³⁷ClO₃+4H³⁵Cl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為70g/mol．

Answer 1

分析 （1）Cl₂與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl的化合價(jià)降低1價(jià)，生成NaClO₃，Cl的化合價(jià)升高5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；
（2）硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子；
（3）K³⁷ClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，H³⁵Cl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0．

解答 解：（1）Cl₂與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl的化合價(jià)降低1價(jià)，生成NaClO₃，Cl的化合價(jià)升高5價(jià)，生成NaClO，Cl的化合價(jià)升高1價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為：10Cl₂+20OH^-=16Cl^-+3ClO₃^-+ClO^-+10H₂O；
故答案為：10Cl₂+20OH^-=16Cl^-+3ClO₃^-+ClO^-+10H₂O；
（2）硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）K³⁷ClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，H³⁵Cl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，所以生成的氯氣中的Cl原子全部來(lái)源于H³⁵Cl，則³⁵Cl₂的摩爾質(zhì)量為70g/mol；
故答案為：70g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．