13．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B．常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA
C．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、分子個(gè)數(shù)N=nNA；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
D、鐵和酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為+2價(jià)，也可能為+3價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、分子個(gè)數(shù)N=nNA=$\frac{8g}{16g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA，故B正確；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為+2價(jià)，也可能為+3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去的電子數(shù)可能為0.2NA個(gè)，也可能為0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL．回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鋰硅合金-二硫化亞鐵電池是一種高能電池，總反應(yīng)式為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用該電池為電源電解200mL濃度均為0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電池消耗1.2g FeS2時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2
C．電解后該溶液的pH=2
D．電源正極的電極反應(yīng)式為：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率V正和逆反應(yīng)速率V逆隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．t3時(shí)刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4時(shí)刻，υ（正）=υ（逆）
C．t4時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t4時(shí)刻，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將1L 0.1mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol/L H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A．（5a+2b） kJB．（4b-10a） kJC．（5a-2b） kJD．（10a+4b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物．
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是c（填序號(hào)）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡    b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)        d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無(wú)還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害．
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S．沸點(diǎn)：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），說(shuō)明原因COS的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點(diǎn)高．
②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是B
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；氣體單質(zhì)a為H2．
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問(wèn)題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO 10mol和H2S 10mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”“或”“不變“）．
（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．如圖所示的原電池中，鋅電極為（　�。�
A．負(fù)極B．正極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．46 g 14CO2含氧原子數(shù)為2 NA
B．1 mol Fe與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是H2（填化學(xué)式）．

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