（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的第一個化學方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（2）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷．
解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應第一步反應生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl．
點評：本題考查有機物化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、甲烷性質的考查，注意有機反應類型及反應條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列針對甲、乙、丙、丁四種實驗及裝置的說法，不合理的是（　�。�
A、
可用來證明碳的非金屬性比硅強
B、
裝置可用于碘水中碘的萃取及分液
C、
用如圖示的方法檢查此裝置的氣密性
D、
裝置：從①進氣可收集NO；從②進氣可收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是一種應用十分廣泛的過渡金屬．
（1）第四周期過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素是
 
，其價電子軌道表示式為
 
．
（2）二價銅的氧化物熔點比其硫化物
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）配合物CuSO4?4NH3?H2O是一種深藍色晶體，其結構可表示為：

①組成CuSO4?4NH3?H2O的元素中，電負性最大的非金屬元素是
 
．
②CuSO4?4NH3?H2O晶體中，中心原子是sp3雜化的原子有
 
（寫元素符號），其晶體結構中存在的化學鍵有
 
．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．范德華力  F．金屬鍵
③將CuSO4?4NH3?H2O溶于水，往溶液中滴入幾滴NaOH溶液，未見沉淀生成；若滴入NaOH溶液前先加入少量硫酸，則滴入NaOH溶液時立即生成藍色沉淀，形成沉淀的原因是
 
．
（4）PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似．下列判斷正確的是
 
．
A．PH3分子呈平面三角形      
B．PH3分子是極性分子           
C．PH3沸點低于NH3，因為P-H鍵鍵能低
D．PH4I屬于共價化合物        
E．P-H鍵極性比N-H鍵極性大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在生活、科研、生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）皮膚粘上高錳酸鉀形成的黑斑很久才能消除，如果用H2C2O4（乙二酸為二元弱酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）如圖為某蓄電系統(tǒng)的示意圖．反應原理為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr．當蓄電池放電時，Na+的移動方向是從
 
到
 
（填a、b）．電極b的電極反應式為
 
．用該電池做電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮CO2溶解），電解池的陽極反應為
 
，整個過程中轉移的電子數(shù)目
 
．
（3）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應的離子方程式
 
．剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
＜
 
．
[已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛用途．
（1）碳元素在周期表的位置是第
 
周期，第
 
族
（2）已知：
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H2=bkJ/mol   
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ/mol
寫出乙烯與氫氣發(fā)生加成反應的熱化學方程式
 

（3）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸[Ka（HCN）=6.17x10-10]
①若發(fā)生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，將CN-氧化為兩種常見的無毒氣體
 
和
 
．下列試劑中，可替代NaClO的最佳試劑是
 

A．H2O2溶液   B．氯氣   C．濃硝酸   D．KI
②處理含CN-廢水時，用NaOH溶液調節(jié)至pH=9時（常溫），c（CN-）
 
c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質．如圖是兩種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（T）的關系曲線．則
①CO（g）+Cu2O（s）═CO2（g）+2Cu（s）△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②700℃時，反應3CO（g）+Cr2O3（s）═3CO2（g）+2Cr（s）的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性．甲同學認為溶液中c（Na+）=c（A-），而乙同學認為c（Na+）與c（A-） 是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認為
 
同學的說法正確，理由是
 
．
（2）已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，向1L c（Mg2+ ）=0.0001mol?L-1的MgCl2溶液中，滴加
Na2CO3濃溶液，假設溶液的體積保持1L不變，當c（CO32-）=
 
時開始產(chǎn)生沉淀．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.001mol/L，則在此反應條件下氧化碳轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列離子方程式寫出相應的化學方程式．
①Ca2++CO32-=CaCO3↓
 

②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
 

（2）完成下列離子反應方程式．
①CO32-+
 
=CO2↑+
 

②
 
+2Ag+=
 
+2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國幅員遼闊，資源豐富，可為硫酸、玻璃、鐵和鋁等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)提供原料．下列原料選擇不正確的是（　　）
A、以赤鐵礦為原料冶煉鐵
B、以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸
C、以鋁土礦為原料生產(chǎn)金屬鋁
D、以冰晶石為原料生產(chǎn)普通玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們在學習和生活過程中所觀察的以下現(xiàn)象與電化腐蝕有關的是（　�。�
A、光亮的自行車鋼圈不易生銹
B、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈出現(xiàn)紅褐色銹斑
C、光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑
D、實驗室鎂帶拆封放置一段時間后表面變灰暗

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