下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

D

解析試題分析：A、25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液顯酸性，這說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，A不正確；B、向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，同時還有過量的碳酸氫納，且碳酸氫納和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+-c(HCO3-)，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)+ c(OH-)＝c(NH4+)+c(H+)。由于溶液的pH=7，所以c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)，C不正確；D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋ c(CH3COO-)、2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋ c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH-)]，D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

酸堿完全中和時

A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等
C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D．溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是

A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變
B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復(fù)至原溫度， pH和KW均減小
C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1
D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A．c(CH3COOH) B．c(H+)
C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+)
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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同步練習(xí)冊答案