Question

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

Answer 1

解析:

當(dāng)加入NaOH使Cu²⁺完全沉淀時(shí)溶液中即為NaNO₃溶液，所以有N原子守恒得：

n(Na)＋n(氣體) = n(HNO3)，

n(HNO3)=0.14L×5 mol·L^－1+ =1.2 mol

所以 c（HNO3）=。  （其他合理方法可得滿分。若不能求出準(zhǔn)確結(jié)果，只寫(xiě)出下列方程式者，寫(xiě)對(duì)一個(gè)得1分，寫(xiě)對(duì)兩個(gè)得2分，不配平不能得分：

①Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O ②3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O)