Question

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

　　

2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2

B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A .根據(jù)方程式可知：X、Y、Z的物質(zhì)的量變化關(guān)系是2: 1：a。若Y改變的物質(zhì)的量為x,則X物質(zhì)變化2x,Z物質(zhì)變化ax，所以平衡時物質(zhì)的量的比為(2-2x):(2-x):ax=1∶3∶2。解得x=0.8,a=1.因此該選項錯誤。B．若X、Y均為氣態(tài)，則該反應的正反應為氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)的氣體壓強減小，為了維持壓強不變，就要縮小容器的容積，增大壓強，平衡正向移動。由于Ⅰ是恒壓，Ⅱ是恒容。所以在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ。正確。C．由圖可知：隨著反應的進行 ，氣體的密度逐漸增大。因為容器的容積不變，所以氣體的質(zhì)量增加，直至達到平衡，氣體的密度不再發(fā)生變化。則X、Y中至少有一種是非氣體物質(zhì)。錯誤。D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則該反應是氣體體積相等的反應。反應前后兩個容器的氣體的壓強相等，因此Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ。錯誤。

考點：考查溫度、壓強對化學平衡移動、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識。