6．現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色物質(zhì)，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸

分析 三種物質(zhì)中，石灰石和二氧化硅都不溶于水，但石灰石可與鹽酸反應(yīng)，三種物質(zhì)可用鹽酸鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，石灰石、二氧化硅不溶于水，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入硝酸銀溶液，溶液中都有沉淀，不能鑒別，故C錯誤；
D．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負(fù)極
B．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極，b為正極
C．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則左側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。┐螅�
A．放電時，正極質(zhì)量增加
B．充電時，溶液中OH-移向碳電極
C．充電時，將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連
D．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，碳電極上有1molH2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Mg2+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
C．Mg2+、H+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、Cu2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液    b．升華    C．結(jié)晶     D．分液     e．蒸餾     f．過濾
①除去氯化鈉溶液中的泥沙f．
②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．冰晶石（Na3AlF6）是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）熔化Na2CO3晶體時需要破壞的作用力是離子鍵，冰晶石中的配位體是F-．
（2）生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線型；該中心原子形成的一種氫化物分子中含有5個σ鍵、1個π鍵，則該氫化物的電子式是
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，其中電負(fù)性較大的是F（填元素符號）；寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式O3、SO 2
（4）在測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是HF分子之間存在氫鍵，締合形成（HF）n
（5）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag-\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)錳原子的核外價電子排布式為3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3雜化．
②上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型為非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”），其數(shù)目為2.5NA．
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①如圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為30；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱只有5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H4Cl2有三種同分異構(gòu)體
B．將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯
C．將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛
D．可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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