已知298K，101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
[     ]
A．Q2<Q1<197 kJ/mol
B．Q2＝Q1＝197 kJ/mol
C．Q1<Q2<197 kJ/mol
D．Q2＝Q1<197 kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）將NaHCO3固體放入真空容器中發(fā)生下列反應

2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)

已知298K時有下列數(shù)據(jù)：

物質

NaHCO3 (s)   Na2CO3(s)     H2O(g)     CO2(g)

-947.7       - 1130.9       -241.8      -393.5

102.1        136.6         188.7       213.6

7-1  求298K時平衡體系的總壓力；

7-2  體系的溫度為多高時，平衡壓力為101.3kPa；

7-3  298K的大氣中，H2O(g) 與CO2(g)的分壓分別為3167Pa與30.4Pa，將純NaHCO3固體放入大氣中讓其發(fā)生上述分解反應。

（1）問此時該分解反應的比大還是��？為什么？

（2）用QP與比較說明NaHCO3固體迅速分解還是穩(wěn)定存在？

（3）用吉布斯自由能判據(jù)說明NaHCO3固體迅速分解還是穩(wěn)定存在？ [視H2O(g) 與CO2(g)為理想氣體]

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

已知298K，101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
[     ]
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1
B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1
D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K、101.3kPa條件下：
    H（kJ?mol-1） S（J?mol-1?K-1）
石墨   0.00             5.74
金剛石  1.88             2.39
下列敘述正確的是（）。
A.從焓和熵的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定
B.從焓和熵的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.從熵的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定；從焓的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定
D.從焓的角度分析，石墨比金剛石穩(wěn)定；從熵的角度分析，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K、101.3kPa條件下，由Al生成1mol Al2O3時的反應熱為-1676kJ?mol-1，則室溫下燃燒108gAl（s）生成Al2O3（s）時的焓變?yōu)椋ǎ?BR>A.1676kJ    B.-1676kJ
C.3352kJ    D.-3352kJ

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