7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
元素ABCDE
相關(guān)
信息		A元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比
為2：1和1：1的化合物		C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，
人體缺少該元素易患貧血癥
回答下列問題（化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度H2O＞H2S （氫化物的化學(xué)式）．
（3）寫出B、C形成化合物的電子式：、．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是品紅；檢驗(yàn)E3+的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（5）寫出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

分析 A元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，即A為Al元素，C原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)，則L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為1，即C為Na元素，B與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，分別是氧化鈉和過氧化鈉，所以B元素是O，D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分，所以D是硫元素，E的單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥，所以E是鐵，由此分析解答．

解答 解：A元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，即A為Al元素，C原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)，則L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為1，即C為Na元素，B與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，分別是氧化鈉和過氧化鈉，所以B元素是O，D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分，所以D是硫元素，E的單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥，所以E是鐵，
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族元素，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，所以水受熱分解所需溫度高，故答案為：H2O＞H2S；
（3）氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為；；過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；；
（4）D為S元素，其兩種氧化物為SO2、SO3，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而三氧化硫不能，故用品紅溶液鑒別，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+，
故答案為：品紅；取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2═2Zn2++2S↓+2H2O．
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3═3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時(shí)，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是利用N2H4-KOH-O2為電源點(diǎn)解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
電源負(fù)極反應(yīng)式為NH4++H2O-5e-=NO+6H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，正極每消耗1molO2，應(yīng)通入物質(zhì)A（NH3）0.8mol．（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)過發(fā)酵后蒸餾制得，濃度通常是75%
B．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑．也是胃潰瘍病人的治療藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用相關(guān)化學(xué)用語表述下列問題：
（1）在氯化鐵溶液中加入氧化鋅產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出其離子方程式2Fe3++3ZnO+3H2O=3Zn2++Fe（OH）3．
（2）寫出一個(gè)化學(xué)方程式，證明碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）寫出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．南海諸島是我國固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗(yàn)?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo)，取樣品對其進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物X是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙炔，化合物B的官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（2）G物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為ABC（填字母序號(hào)）．
A．加成反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)   C．還原反應(yīng)    D．縮聚反應(yīng)
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A與CH3COOH生成B的化學(xué)方程式為．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體M的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與1molBr2加成，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有兩種；③紅外光譜顯示有“C-O-C”結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．某同學(xué)取適量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中，不正確的是（　�。�
A．氣體A為CO2
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．原無色溶液中至少存在四種離子
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物W是一種芳香酯，其合成路線如圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為；C中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D與G反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有6種（包括順反異構(gòu)）．
①能發(fā)生加聚反應(yīng)　　　 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　 ③屬于芳香族化合物．
請寫出其中核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）有機(jī)物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根椐已有知識(shí)和相關(guān)信息，請寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機(jī)、有機(jī)試劑任用）：

合成路線流程圖示例：A$\stackrel{\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}}{反應(yīng)條件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}}{反應(yīng)條件}$ 目標(biāo)產(chǎn)物．

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同步練習(xí)冊答案