Question

11．在一定溫度下，將6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H＜O，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表．下列說(shuō)法正確的是（　　）

t/min	1	4	8	11
N（H2）/mol	6	2.6	2	2

• A． 反應(yīng)前4min的平均速率v（C0₂）=0.45 mol/（L min）
• B． 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
• C． 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH₃0H的體積分?jǐn)?shù)增大
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

分析 A.4min內(nèi)H₂物質(zhì)的量變化為8mol-2.6mol=5.4mol，求出C0₂的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（C0₂）；
B．由表中數(shù)據(jù)可知8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C．根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析；
D．由表中數(shù)據(jù)可知8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{總量}$計(jì)算．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)4min內(nèi)H₂物質(zhì)的量變化為：8mol-2.6mol=5.4mol，則消耗C0₂的物質(zhì)的量$\frac{5.4mol}{3}$=1.8mol，所以v=$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{4min}$=0.225mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．           C0₂ （g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）
起始（mol/L）  3          4         0        0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   1         3         1         1
平衡（mol/L）   2         1         1         1
該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1×1}{1×2}$=0.5，故B正確；
C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH₃0H的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．由表中數(shù)據(jù)可知8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量為2moL，則轉(zhuǎn)化率=$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．