Question

圖示是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容．某實驗需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液240mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
品名：硫酸
化學式：H₂SO₄
相對分子質量：98
密度：1.84g?cm^-3
質量分數(shù)：98%
①所需濃硫酸的體積是

 

mL，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)

 

49%（填寫“＜”“=”或“＞”）．
②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：①根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量小于原硫酸溶液質量的2倍，而溶質硫酸的質量不變；
②濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

解答： 解：①濃硫酸的物質的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積=

250mL×0.5mol/L

18.4mol/L

=6.8mL；
該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量小于原硫酸溶液質量的2倍，而溶質硫酸的質量不變，所得溶液的質量分數(shù)＞49%，
故答案為：6.8；＞；
②濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌，故答案為：將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

點評：本題考查溶液濃度計算、基本操作，比較基礎，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系．