Question

9．（1）在反應2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉移總數(shù)為10e^-還原劑為H₂S還原產(chǎn)物為Mn²⁺，當反應中有80gS析出時，有1mol MnO₄^-被還原
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學反應方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
①反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為KCN；
②H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是反應后一般被還原為水，無污染．
③用單線橋表示出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

Answer 1

分析 （1）2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應中轉移2×（7-2）e^-，S元素的化合價由-2價升高為0，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；該反應中生成5molS時，2molMnO₄^-被還原，5molH₂S被氧化，以此來解答；
（2）①根據(jù)化合價升高為還原劑發(fā)生氧化反應判斷；
②根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；
③根據(jù)氨氣與轉移電子的關系計算．

解答 解：（1）2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應中轉移2×（7-2）e^-，=10e^-，
S元素的化合價由-2價升高為0，則H₂S為還原劑，
MnO₄^-為氧化劑，對應的產(chǎn)物Mn²⁺為還原產(chǎn)物；
該反應中生成5molS時，2molMnO₄^-被還原，5molH₂S被氧化，
80gS的物質(zhì)的量為$\frac{80g}{32g/mol}$=2.5mol，
則有1molMnO₄^-被還原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的質(zhì)量為2.5mol×34g/mol=85g，
故答案為：10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；還原；
（2）①KCN→KHCO₃，C元素由+2價→+4價，KCN失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應，故答案為；KCN；
②雙氧水發(fā)生反應后生成水，對環(huán)境無污染，故答案為：反應后一般被還原為水，無污染；
③該反應中轉移2個電子；
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，所以單線橋表示出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中的元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，注意物質(zhì)的量與轉移電子數(shù)的關系，題目難度不大．