【題目】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)
C.氨堿法制堿 D.海水提溴
【答案】C
【解析】
試題分析:A.海帶提碘是由KI變?yōu)?/span>I2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C.氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng),正確;D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
B、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH)
C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)
D、N3與CO2含相等電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表屬于( )
A. s區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. ds區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為:PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O,據(jù)此判斷:
(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________,正極材料是________。
(2)工作時(shí)正極反應(yīng)為________________________________。
(3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極;電流方向從________極流向________極。(填正,負(fù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)0.1L0.1mol/LKMn04酸性溶液的敘述正確的是( )
A.與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B.與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20
C.與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存
D.與過(guò)量Na2 O2混合后,共轉(zhuǎn)移e- 0.05mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中C(ClO-) 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3
D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電子排布中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是
A. 1s22s22p5
B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d54s1
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.NaOH可用于治療胃酸過(guò)多
B.CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
C.氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( )
A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/span>
B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過(guò)量的銅與濃硫酸
D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸
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