5．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列5種方法中，能區(qū)別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　�。�
①加入銅片（加熱）②加入鐵片③加入紙片④加入氯化鋇⑤加入膽礬．
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都具有酸的性質(zhì)，濃硫酸還具有強氧化性、脫水性、吸水性，根據(jù)二者的區(qū)別鑒別濃硫酸和稀硫酸．

解答 解：①濃硫酸具有強氧化性，可與加入銅片在加熱條件下反應(yīng)，而稀硫酸不反應(yīng)，據(jù)此可以鑒別濃硫酸與稀硫酸，故選；
②稀硫酸常溫下與鐵反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸常溫下與鐵發(fā)生鈍化，二者現(xiàn)象不同，據(jù)此可以鑒別濃硫酸與稀硫酸，故選；
③濃硫酸具有脫水性，滴到紙片上，能夠使紙?zhí)炕兒冢×蛩岵痪哂写诵再|(zhì)，二者現(xiàn)象不同，據(jù)此可以鑒別濃硫酸與稀硫酸，故選；
④加入氯化鋇，都生成白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；
⑤濃硫酸具有吸水性，加入膽礬，晶體變?yōu)闊o色，而稀硫酸可溶解晶體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故選；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，要求學(xué)生熟悉濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)，且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國“十二五”規(guī)劃綱要倡導(dǎo)技術(shù)創(chuàng)新，溫家寶強調(diào)稀土要可持續(xù)發(fā)展．有人發(fā)明：用一種硫酸稀土溶液離子膜可電解氧化鈰（Ce2O3）成為Ce4+的溶液．使用離子交換膜將電解槽分隔為陽極室和陰極室．陽極材料是陽極液是酸性的硫酸稀土溶液．陰極液是硫酸或鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液，或上述鹽與硫酸的混和溶液．以附有Ce2O3的材料作陽極通直流電電解時，在陽極室得到含Ce4+溶液．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)式為：Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O
B．電解時溶液中的陽離子向陽極移動
C．如果陰極液是稀硫酸，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．如果陰極液是鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液，則在陰極室可得到銅、鎳、鋅、錳等金屬合金粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是X、Y、Z三種液體的對應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（　　）
A．X顯酸性B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸鈉溶液D．Z可使石蕊試液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將1.92g 銅粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是（　�。�
A．40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液B．40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液
C．40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．60mL 0.5 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素是F（填元素符號）．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl②Na2O2③N2④H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強
C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)
D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．xmL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合，若x與y之和為30mL，充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x不可能為（　�。�
A．10B．15C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Fe2+的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，主要原因是氣態(tài)Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較�。�
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
（3）下列說法正確的是BCD．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化
D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）CH4與元素X的一種含氫粒子互為等電子體，元素X的這種含氫粒子的化學(xué)式是NH4+．
（5）W的原子序數(shù)為22，它的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為TiO2．
（6）在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為WCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù)；B元素基態(tài)原子有三個能級電子數(shù)相同；A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1：1，2：1；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．回答下列問題（涉及元素用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)的原理是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數(shù)為6；該化合物的化學(xué)式為CaC2．

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時，一個乙分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲，乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由乙分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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