Question

14．甲--辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）

• A． 金屬性：甲＞乙＞丁
• B． 原子半徑：辛＞己＞戊
• C． 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14
• D． 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

Answer 1

分析 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga．
A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，則原子半徑：辛＞己＞戊，故B正確；
C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故C錯誤；
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關系，題目難度中等，根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關系推斷各元素為解答的關鍵，選項A中注意根據(jù)金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強．