【題目】在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是

A. o-b段，發(fā)生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. bd段，發(fā)生的離子方程式：OH-+H+=H2O

C. c點(diǎn)，兩溶液中陰、陽(yáng)離子的濃度之和相等

D. o-a段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L

【答案】C

【解析】Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液分兩階段，先發(fā)生Ba(OH)2+ NaHSO4 =BaSO4↓+H2O+ NaOH，再發(fā)生2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O；Ba(OH)2溶液與H2SO4反應(yīng)Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O；根據(jù)圖像可知曲線①a點(diǎn)導(dǎo)電為0，曲線①表示Ba(OH)2溶液與H2SO4反應(yīng)，a點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，o-a段加入溶液的體積為20mL，則H2SO4溶液的濃度為0.75mol/L；根據(jù)圖像曲線②表示Ba(OH)2溶液與NaHSO4反應(yīng)，拐點(diǎn)b恰好完成Ba(OH)2+ NaHSO4 =BaSO4↓+H2O+ NaOH反應(yīng)，拐點(diǎn)d恰好完成2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O；根據(jù)分析o-b段，發(fā)生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，A正確；bd段發(fā)生2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+=H2O，故B正確；c點(diǎn)，曲線①中的溶質(zhì)是硫酸，曲線②中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，c點(diǎn)導(dǎo)電性相同，所以兩溶液中陰、陽(yáng)離子的濃度之和不相等，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)a、b加入H2SO4、NaHSO4溶液的體積相同，所以NaHSO4溶液的濃度與硫酸濃度相同為0.75mol/L，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）A2D2分子的電子式為____________，屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）C元素形成含氧酸酸性強(qiáng)弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空間構(gòu)型是___________，NO2—中心原子的雜化方式為___________

（4）下列敘述正確的是____________(填序號(hào))。

A． M是極性分子,N是非極性分子

B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵

D． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（5）已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列廢棄物，可直接回收利用的是（ ）

A.易拉罐 B. 可充電電池

C.玻璃白酒瓶 D. 醫(yī)用點(diǎn)滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用2×10－3 mol的KXO4 恰好將30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:

①A的化學(xué)式可能是：A__________，C轉(zhuǎn)化D的過(guò)程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為______

②若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ 。

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________

(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系：(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，對(duì)圖像 (Ⅱ) 說(shuō)法不正確的是：

A．p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．p3>p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg﹣AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣ ． 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.Mg 為電池的正極
B.負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C.可用于海上應(yīng)急照明供電
D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）
A.v（W）=3v（Z）
B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）
D.2v（W）=3v（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．空氣 B．氨水 C．礦泉水 D．蒸餾水

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