Question

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）書寫電離方程式①氫氧化鐵

 

②氫溴酸

 

（2）書寫水解離子方程式①次氯酸鈉溶液

 

②硫酸鋁與硫化鈉混合溶液

 

（3）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）
①陽極：

 

②陰極：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：（1）書寫電離方程式首先應(yīng)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱確定使用等號還是可逆號，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步寫到位；
（3）書寫水解反應(yīng)的離子方程式先確定水解離子，依據(jù)水解規(guī)律寫出水解的離子方程式，注意電荷守恒；
（3）電解池書寫電極反應(yīng)式，應(yīng)先確定電極名稱，然后找出放電離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫，注意電荷、得失電子數(shù)應(yīng)守恒．

解答： 解：（1）①氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：Fe（OH）₃?3OH^-+Fe³⁺；
故答案為：Fe（OH）₃ ?3OH^-+Fe³⁺；
②氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HBr=H⁺+Br^-；
故答案為：HBr=H⁺+Br^-；
（2）①次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成次氯酸和氫氧化鈉，離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②硫酸鋁與硫化鈉混合溶液，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
故答案為：Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（3）用惰性電極電解硝酸銀溶液，陽極氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
陰極銀離子放電，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag；
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式、水解反應(yīng)離子方程式、電極反應(yīng)式書寫，是高考頻考點(diǎn)，明確各種式子書寫方法和注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．