Question

已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　    ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                                    

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

Answer 1

（1）確保硫酸被完全中和    (2）B   

（3）用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)

（4）56.85 kJ·mol-1  H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O     ΔH=-113.7kJ·mol-1

（5）大于