【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D正確；

故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C．純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列說法不正確的是;

A. 若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

C. 若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；

（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；

（3）R元素的氫化物的電子式為________________；

（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是

A. 醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L－1

B. H＋的濃度達(dá)到0.5 mol·L－1

C. 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 mol·L－1

D. 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是

A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)過程中只發(fā)生物理變化的是

A. 煤干餾B. 海帶提碘C. 氯堿工業(yè)D. 海水曬鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?/span>[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強(qiáng)

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。

③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過計(jì)算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_______

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

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