下列說法正確的是

    A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質

    B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

    C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

    D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構


【答案】C

【解析】乙醇與水互溶，不能用來提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化時分別克服離子鍵、共價鍵；C正確；H2S的電子式為，H原子最外層2個電子。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式                   ，

  屬于弱酸的電離方程式                                    。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

               （選填編號）。

    a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于         晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X ＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于粒子結構的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子

D.1 mol D216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：


請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為______________。在GaN晶體中，每個Ga原子與__________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。

(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3,Cl原子的化合價為+1,請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是        

A.原子半徑比陰離子半徑小      

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：

第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應的離子方程式：                      。

②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：

                                                                   。

（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：______________________________。

（3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入

               （填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度=                    mol/L （只列出算式，不做運算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有關說法中錯誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

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