【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料

C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D. 空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無害

【答案】A

【解析】A. 霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，故A正確；B. 玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D.臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細(xì)胞，影響人體健康，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為

A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機(jī)物 B．有機(jī)物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。

a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2

c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a．總壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)

B. 常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是H2R（R為-2價(jià)），則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（ ）

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（3）充入更多的H2，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（4）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將___________，平衡將如何移動(dòng) ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請(qǐng)注明單位)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填序號(hào))。

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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