Question

15．X、Y均得1個(gè)電子達(dá)到8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． X、Y同主族
• B． X原子的半徑大于Y原子的半徑
• C． X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性
• D． X^-的還原性弱于Y^-的還原性

Answer 1

分析 X、Y均得1個(gè)電子達(dá)到8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明都為ⅦA元素，非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，
X、Y均得1個(gè)電子達(dá)到8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明都為ⅦA元素，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，可知非金屬性X＞Y，
因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，
則原子序數(shù)X＜Y，半徑X＜Y，非金屬性X＞Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷，明確元素性質(zhì)與能量關(guān)系即可解答，會(huì)從能量角度判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大．