10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數(shù)目小于NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、醋酸為弱電解質(zhì)；
C、溶液體積不明確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、標準狀況下，CCl4為液體物質(zhì)，不是氣體，故11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目不為0.5NA，故A錯誤；
B、常溫下，由于醋酸為弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目無法確定，因為沒有說明溶液體積，故C錯誤；
D、NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數(shù)目小于NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤．
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管，確定反應達到終點的現(xiàn)象滴入最后一滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)無變化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在氯化鋇溶液中通入SO2，無白色沉淀產(chǎn)生．若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化鋇有兩性
C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有兩性且水溶液有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，寫出反應方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：

已知：I：常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多．
II：甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）化合物丙中陽離子的檢驗方法是在樣品溶液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則樣品中含有銨根離子，否則沒有銨根離子．
（2）實驗室可用圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）加熱化合物丙和另一種化合物制備并收集甲．
①寫出試管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
③將甲的濃溶液滴加至某物質(zhì)中可快速制備甲，該物質(zhì)可能為bc．
a．濃硫酸b．堿石灰c．氧化鈣d．氯化鎂（3）X、Y中的元素可組成具有18個電子的分子，請寫出該分子化學式N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學式分別是CH4、NH4+．
（2）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應．
（3）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列試劑可用于檢驗溶液中SO42-的是（　�。�
A．酚酞溶液B．硝酸銀溶液和稀硝酸
C．鹽酸溶液D．氯化鋇溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列高聚物是由兩種單體縮聚而成的是（　�。�
A．B．
C．D．

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