一個原電池的總反應方程式為Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，該原電池可能為
 
A
B
C
D
正極
Cu
Al
Zn
Fe
負極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
D

正確答案：D
A、Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B、Al作負極
C、鋅作負極
D、正確，鋅活沷作負極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中，能構成原電池的是  (      ) 
　 　　
　  　A　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極
B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流計的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱
C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流計指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電解水時，常加入一些稀硫酸，其目的是
A．使溶液酸性增強B．使溶液中離子濃度減小
C．提高溶液的導電性D．使溶液的氧化性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，一段時間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗，兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，用以證明自來水很“臟”。人們將自來水送檢，卻是合格的，下列有關說法，合理的是（　�。�
A．商人電解自來水時，用石墨做陽極；電解凈化水時，用鐵做陽極
B．電解自來水時，陰極反應式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－
C．電解凈化水時，a、b兩極的pH變化如圖2所示
D．電解自來水實驗中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L（標況），則陽極質(zhì)量減小5.6克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，硬幣制作時鋼芯應該做
A．陽極B．陰極C．正極D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為
A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)，寫出乙池中該電極反應的離子方程式_______________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是_____________，檢驗該負極反應產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應D．鋅作負極，發(fā)生還原反應

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