Question

16．某1L溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積（標準狀況）的量關系如表所示，分析后判斷下列說法正確的是（　�。�

V（Cl2）（標況，L）	2.8	5.6	11.2
n（Cl-） mol	1.5	1.75	2.25
n（Br-） mol	1.5	1.4	0.9
n（I-）mol	a	0	0

• A． 當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應式只有：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
• B． 表中a的值為0.5
• C． 原溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為15：15：8
• D． 原溶液中I^-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

Answer 1

分析 向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl₂，需考慮置換反應發(fā)生的先后，因還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，故先有2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂…①，反應完后再有2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂…②．
A．通入2.8L氯氣時，溶液中還含有I^-，氯氣只氧化I^-生成碘單質(zhì)與氯離子；
B．根據(jù)反應可知，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時，碘離子完全反應，同時氧化0.1mol溴離子，據(jù)此計算a的值；
C．根據(jù)由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時，碘離子完全反應，同時氧化0.1mol溴離子，根據(jù)氯氣計算反應生成的氯離子物質(zhì)的量，進而計算原溶液中氯離子物質(zhì)的量，通入2.8L氯氣時溶液中溴離子不反應，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.5mol，根據(jù)溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子）計算原溶液中碘離子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；
D．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算碘離子的濃度．

解答 解：向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl₂，需考慮置換反應發(fā)生的先后，因還原性I^-＞Br^-＞Cl^-，故先有2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂…①，反應完后再有2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂…②．
A．通入2.8L氯氣時，溶液中還含有I^-，氯氣只氧化I^-生成碘單質(zhì)與氯離子，反應離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故A正確；
B．根據(jù)反應可知，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時，碘離子完全反應，同時氧化0.1mol溴離子，故a=1.75+1.4-（1.5+1.5）=0.15，故B錯誤；
C．根據(jù)由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時，碘離子完全反應，同時氧化0.1mol溴離子，5.6L氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{22.4L/mol}$=0.25mol，氯氣反應生成的氯離子為0.25mol×2=0.5mol，故原溶液中氯離子為1.75mol-0.5mol=1.25mol，通入2.8L氯氣時溶液中溴離子不反應，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.5mol，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子）可知原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為1.75+1.4-1.25mol-1.5=0.4，故原溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為1.25mol：1.5mol：0.4mol=25：30：8，故C錯誤；
D．碘離子的濃度為$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，注意反應的先后順序與溶液中鹵素離子總的物質(zhì)的量不變的特點解答．