17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，最外層 電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素．
A．非金屬性R（Cl）＞X（C），故酸性：高氯酸＞碳酸，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)＞C，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞X（C），故C錯(cuò)誤；
D．Z為Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，屬于強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同的反應(yīng)限度不同
D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　�。�
B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型不同
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．加熱能殺死流感病毒式因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要制取某種氣體并驗(yàn)證該氣體的性質(zhì)．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號(hào)）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體，接下來(lái)的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復(fù)成紅色，則X一定為SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達(dá)標(biāo)水，并回收某些金屬化合物，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

相關(guān)信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見(jiàn)表-1）

 l離子 H+Cu2+ Fe3+Fe2+ 
 濃度/（mol•L-1） 0.1 0.05 0.04 0.002
②國(guó)家規(guī)定含銅污水排放標(biāo)準(zhǔn)為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時(shí)，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（Ksp）（見(jiàn)表-2）

 物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS 
 Ksp 4.0×10-22 8.0×10-16 2.2×10-20 6.4×10-126.0×10-26 
請(qǐng)回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認(rèn)為，步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標(biāo)準(zhǔn)的達(dá)標(biāo)水，該觀點(diǎn)不合理（填“合理”或“不合理”），試通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由pH=7時(shí)溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過(guò)程不選用易溶的Na2S作沉淀劑的，其原因可能為Na2S價(jià)格高且引入過(guò)多雜質(zhì)離子．
（6）上述整個(gè)處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵
D．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

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