將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（　�。�
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過無水CaCl2時，無水CaCl2的作用是吸收水分，無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量，根根據(jù)C原子守恒可計算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量可計算CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算CO2質(zhì)量．
解答： 解：產(chǎn)物通過無水CaCl2時，無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，
所以n（H2O）=
25.2g
18g/mol
=1.4mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH4）=
1
2
n（H2O）=
1
2
×1.4mol=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO2）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g．
故選：B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．
其熱化學(xué)方程式為
 

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
 

（2）實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）
 
．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強(qiáng)酸強(qiáng)堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
物質(zhì)（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
完全沉淀時的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A、混合溶液中：c（SO
 
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C、若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（　�。�
A、
測量一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實驗
C、
除去Cl2中的少量HCl
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A、②⑤B、③⑤
C、②③④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=14的溶液中：K+、Al（OH）4-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、S2O32-
C、有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-
D、滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO2+2OH-
C、向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
 
+
4
D、泡沫滅火器反應(yīng)原理：A12++3HCO
 
-
3
=Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＜Y
B、原子半徑X＞Y
C、原子的最外層電子數(shù)X＞Y
D、元素的最高正價X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．試回答下列問題：
（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為
 
．
（2）沸點：NH3
 
AsH3（填“＞”、“＜”或“=”，原因是
 
．
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因
 
．
（5）砷化鎵可由（CH3）2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為
 
g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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