【題目】工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極都為情性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1: 2，以下說法正確的是

A. a極與電源的負極相連 B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液 D. 每轉(zhuǎn)移0.2mol e- 則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標(biāo)況下)

【答案】C

【解析】A. 測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1:2，所以氣體甲、氣體乙對應(yīng)氧氣和氫氣，a極為陽極，a極與電源的正極相連，故A錯誤；B. 產(chǎn)物丁是燒堿溶液，所以離子交換膜d為陽離子交換膜，故B錯誤；C. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液，故C正確；D.H2～2e-，每轉(zhuǎn)移0.2mol e-則產(chǎn)生2.24L氣體乙(標(biāo)況下)，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 溶液pH:a＜b＜e B. a 點的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

C. a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D. d點縱坐標(biāo)小于34.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。

在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇適當(dāng)?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物： ①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物 ．
②從溴水中的提取溴單質(zhì)；
③分離汽油和水 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下圖是0.1mol/L 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。

②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是______________________。

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。

③b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）

A.NaB.AlC.SiD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

選項

W

X

A

鹽酸

碳酸鈉溶液

B

氫氧化鈉溶液

氯化鋁溶液

C

二氧化碳

氫氧化鈣溶液

D

氯氣

鐵單質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

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