【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

【答案】A

【解析】Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應(yīng)，Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，且有H2生成，說(shuō)明反應(yīng)生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，反應(yīng)后溶液成分為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c(H2SO4)==3mol/L，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.奎尼酸分子式為C9H8O4
B.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH，1mol綠原酸與Br2水反應(yīng)，最多消耗6mol Br2
C.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和還原反應(yīng)
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1，2二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是 ， 并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行，常用的方法是 ．
（4）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是 ， 裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置A； 裝置C ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式 ：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－

⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在

⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑

A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于結(jié)構(gòu)式的敘述中正確的是（　�。�
A.表示組成分子中的各原子在空間的位置
B.以共價(jià)鍵相連的兩原子間總以一條短線相連
C.結(jié)構(gòu)式和球棍模型在表示分子結(jié)構(gòu)上作用相同
D.用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式反映共價(jià)分子中各原子的連接順序

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m最大值為（　�。�
A.14
B.16
C.18
D.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求．
利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)名稱是 ．
（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出1，2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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