向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。分析下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、NO3－

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O .到B點(diǎn)是反應(yīng)恰好完全。b—c段：3AlO2-+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓.當(dāng)溶液中所有AlO2-完全轉(zhuǎn)化后再加入AlCl3也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了。A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能含有未反應(yīng)的NaOH。在堿性溶液中Fe3＋不能大量存在。錯(cuò)誤。B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaAlO2和NaCl混合液。與Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)。正確。C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有NaCl，Cl-與Ag＋會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存。錯(cuò)誤。D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有大量的Al3+.Al3+和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。

考點(diǎn)：考查NaOH溶液和AlCl3溶液混合時(shí)溶液中的微粒與其它微粒共存問(wèn)題的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400ml中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為800ml，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），請(qǐng)求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
b
b
（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液

B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液

C．向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子

D．向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/h1>
  1. A.
    稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
  2. B.
    向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
  3. C.
    向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子
  4. D.
    向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南昌市新建二中高三9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度

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